Question

红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶中充满

 

，这种烟实际上是

 

，反应方程式为

 

，CuCl₂溶于少量水后，溶液呈

 

色．新制的氯水显

 

色，说明氯水中有

 

分子存在．向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有

 

生成，反应方程式为

 

，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为

 

．氯水经光照后，黄绿色消失，该反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：氯气具有强氧化性，可与铜反应生成氯化铜，新制氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答该题．

解答：解：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶中充满棕黄色的烟，原因是发生Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂，氯化铜固体颗粒为棕黄色，CuCl₂溶于少量水后，溶液呈蓝绿色，
新制氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色，向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，发生HCl+AgNO₃=AgCl+HNO₃，生成白色沉淀，氯水中含有盐酸和次氯酸，酸遇石蕊变红，同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色，次氯酸不稳定，见光易分解，发生2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．
故答案为：棕黄色的烟；氯化铜固体颗粒；Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂；蓝绿；淡黄绿；氯气；白色沉淀； HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；酸遇石蕊变红，同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

点评：本题考查氯气的性质，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的考查，题目较为基础，难度不大，注意相关基础知识的积累．