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    在一定条件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是（　　）
    A、
    表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
    B、
    表示反应进行过程中气体密度的变化
    C、
    表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）
    D、
    表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：图示题,化学平衡专题
    分析：A．H2O的相对分子质量为18，H2和CO的平均相对分子质量为
    2+12+16
    2
    =15，故平均相对分子质量先逐渐减小，后保持不变；
    B．密度=
    总质量
    体积
    ，总质量先逐渐增大，后保持不变，体积不变，故密度先逐渐增大，后保持不变；
    C．移去一些焦炭对平衡不产生影响；
    D．升高温度，平衡正向移动．
    解答： 解：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
    A．H2O的相对分子质量为18，H2和CO的平均相对分子质量为
    2+12+16
    2
    =15，故平均相对分子质量先逐渐增大，后保持不变，故A错误；
    B．密度=
    总质量
    体积
    ，总质量先逐渐增大，后保持不变，体积不变，故密度先逐渐增大，后保持不变，故B正确；
    C．移去一些焦炭对平衡不产生影响，故水蒸气的百分含量保持不变，故C错误；
    D．升高温度，平衡正向移动，CO的百分含量增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查混合气体的平均相对分子质量和密度变化的判断、化学平衡的影响因素，难度中等．要注意平衡移动原理的正确运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在金属钠与水反应的实验中不能反映出钠的性质是（　　）
    A、良导体B、还原性强
    C、密度小D、熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是（　　）
    A、甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg-2r-═Mg2+
    B、甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨（C）极上产生2.24L气体
    C、乙池中将化学能转化为电能
    D、乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    △
    2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）
    A、t0～t1
    B、t2～t3
    C、t3～t4
    D、t5～t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
    C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（　　）
    A、2a+3（b+d-e）+c  kJ/mol
    B、a+3（2b+d-e）-c   kJ/mol
    C、3（d+e-b）+c-2a  kJ/mol
    D、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol
    E、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）
    ①原子的数目  
    ②分子的数目  
    ③元素的种类  
    ④物质的总质量  
    ⑤物质的种类  
    ⑥原子的种类．
    A、①③④⑤B、①③④⑥
    C、①④⑥D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中（1）属于脂肪烃的是
     
    （填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是
     
    ，（3）属于苯的同系物的是
     
    ．（4）属于脂环烃的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂．
    （1）已知CO2与NH3 经过两步反应可生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

    则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知CO2与（NH4）2CO3反应如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，该反应在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线如图1所示．当时间达到t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度，在t2达到新的平衡．请在图1中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．在（NH4）2CO3初始浓度不变的情况下，提高CO2吸收量的措施有：
     
    ，
     
    （写出2个）
    （3）工业上也可用CO2与H2反应生成甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2所示．
    ①按曲线计算反应从0到4min时，v（H2）=
     
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
     
    ．反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     
    ．
     ③判断该反应达到平衡的依据为
     
     （填正确选项的字母）
    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．混合气体的压强不随时间改变
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同

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