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    某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶液。反应中产生沉淀的质量和加入硫酸氢钠溶液的体积之间的关系，下图中符合条件的是（横坐标是硫酸氢钠溶液的体积）
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    D.
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 实验方案的设计与评价练习卷（解析版） 题型：实验题

    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    (1)实验原理

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

    ②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)实验装置(如图所示)

     

    (3)实验过程

    ①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。

    ②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 

    ③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 

    ④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。 

    ⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。

    (4)数据分析

    ①AlN的质量分数为　　　　　。 

    ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

    ③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm) 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    （1）实验原理        

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式      。

    （2）实验装置(如图所示)

    （3）实验过程

    ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞     ，打开活塞      ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

    ③待反应进行完全后，关闭活塞     ，打开活塞     ，通过分液漏斗加入过量     (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

    ④                                                  (填入该步应进行的操作)。

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

    （4）数据分析

    ①AlN的质量分数为           。

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③Al4C3的质量分数为          。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

     

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