Question

将4.8g镁粉投入500mL 1mol/L的稀HNO₃中恰好完全反应，则还原产物是……（   ）

A、N₂O     B、N₂     C、NO     D、NO₂

Answer 1

A

解析:

可首先计算出两种反应物的物质的量之比，并任选一组整数比，根据质量守恒定律配成化学方程式，再通过观察确定还原产物。

由题意知n(Mg):n(HNO₃)=4.8/24 :0.5×1=2:5=4:10，因为4个选项中HNO₃的还原产物是N₂或氮的氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：

4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+5H₂O+x

由观察法可以确定，x是由两个氮原子、一个氧原子构成的一个或几个分子，考查四个选项知它是N₂O，

应选A。