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    某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为
    [     ]
    A．
    B．
    C．
    D．a2
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁波模拟）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
    化学键 N≡N H-O N-H O=O
    键能/kJ?mol-1 945 463 391 498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：
    N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
    N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
    ；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃ 30 40 50
    生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
    ①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
    1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
    1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
    ；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）
    升高温度
    升高温度
    、
    增大压强
    增大压强
    ；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
    氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
    氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
    ．
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为
    CaO（或生石灰）
    CaO（或生石灰）
    ，生产流程中能被循环利用的物质X为
    CO2（或二氧化碳）
    CO2（或二氧化碳）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
    NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1
    B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037
    C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
    D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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    科目：高中化学 来源：宁波模拟 题型：问答题

    一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
    化学键 N≡N H-O N-H O=O
    键能/kJ?mol-1 945 463 391 498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃ 30 40 50
    生成NH3量/（10-6mo1/L） 4.8 5.9 6.0
    ①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）______、______；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

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    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省宁波市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    键能/kJ?mol-1945463391498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6mo1/L）4.85.96.0
    ①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）______、______；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    　

    下列说法正确的是

    A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ

    B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1

    C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

    D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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