Question

分析下列反应：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______．
（4）当反应生成0.3mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5；
（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
（4）根据氯气和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5，，
故答案为：；
（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故答案为：KClO₃；
  （3）该反应中还原剂是氯化钾，氧化剂是氯酸钾，则氧化产物是氯气，还原产物也是氯气，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故答案为：5：1；
（4）当反应生成0.3mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量=0.3mol×5=0.5 mol，
故答案为：0.5mol．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．