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    铁的氢氧化物有
     
    和
     
    ，两者均
     
    溶于水．其中
     
    为白色，露置在空气中易被氧化，反应方程式为
     
    ，反应现象为：白色先变成
     
    色，最终变为
     
    色．将该物质溶于盐酸，得到
     
    色溶液，有关反应方程式为
     
    ．在该溶液中加入足量铁粉，溶液变为
     
    色，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铁的氢氧化物有氢氧化铁和氢氧化亚铁，二者都不溶于水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化亚铁为白色沉淀；氢氧化亚铁在空气中容易被氧化，最终能够变成红褐色的氢氧化铁；氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为棕黄色溶液；铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，溶液变成浅绿色，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：Fe的氢氧化物有两种，分别为 红褐色的Fe（OH）3和白色的Fe（OH）2，氢氧化铁和氢氧化亚铁都不溶于水；Fe（OH）2为白色，在空气中很容易被被氧化，反应现象为：先变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的离子方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；氢氧化铁能够与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；氯化铁溶液中加入铁粉，铁离子能够与铁粉反应生成亚铁离子，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
    故答案为：Fe（OH）3；Fe（OH）2；不；Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；灰绿色；红褐色；棕黄色；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；浅绿色；2Fe3++Fe═3Fe2+．
    点评：本题考查了铁的化合物的性质，题目难度不大，注意掌握铁及其化合物的性质，明确氢氧化亚铁、氢氧化铁的颜色及化学性质，熟悉氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的反应方程式、反应现象．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：2A（g）+3B（g）?x C（g）+D（g），已知A和B的起始浓度分别为5mol/L和3mol/L．反应开始至平衡的时间为2min，C的平均反应速率为0.5mol/（L?min），平衡时D的浓度为0.5mol/L．求x的值和平衡时A的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中，他使用了下列按操作：
    ①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；
    ②将稀释的盐酸转移到容量瓶中；
    ③量取一定量的浓盐酸到烧杯中；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
    ⑤往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    试回答下列问题：
    （1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是
     
    mol/L；
    （2）需量取
     
     mL（小数点后保留一位）浓盐酸；
    （3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ；
    （4）正确的操作顺序是（填代号）
     
    ；
    （5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高
     
    ：
    A．量取浓盐酸时仰视；
    B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；
    C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；
    D．加水定容时俯视液面；
    E．稀释浓盐酸时有液体溅出；
    F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H
     
    0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
     
    ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）
    加热
    催化剂
    2SO3（g）
    （1）此反应是工业上生产
     
    的重要步骤．
    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    b．容器中混合气体的密度不变
    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    d．容器中气体总压强不变
    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量．
    ①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
     
    ．
    ②写出此反应的热化学方程式：
    2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如下：
    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=
     
    ．
    ②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    （2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性．
    ①a
     
     b（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：

    每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：
    实验组别 温度 称取CuSO4质量/g B增重质量/g C增重质量/g E中收集到气体/mL
    ① T1 0.640 0.320 0 0
    ② T2 0.640 0 0.256 V2
    ③ T3 0.640 0.160 Y3 22.4
    ④ T4 0.640 X4 0.192 33.6
    （1）实验过程中A中的现象是
     
    ．D中无水氯化钙的作用是
     
    ．
    （2）在测量E中气体体积时，应注意先
     
    ，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）实验①中B中吸收的气体是
     
    ．实验②中E中收集到的气体是
     
    ．
    （4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：
     
    ．
    （5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=
     
    g．
    （6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3物质结构与性质】
    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 与Z同周期，元素最高价是+7价
    W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ；W元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
     
    ，它所形成的晶体类型为
     
    ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     
    ．
    （4）元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为
     
    ；其中元素X的杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0
    若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题：
    （1）平衡时Z的物质的量为
     
    ；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为
     
    ．
    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．
    A．升温    B．降温    C．加压     D．减压   E．加催化剂
    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是
     
    （填选项编号，下同），t2
     
    5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量
     
    0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．
    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是
     
    ；②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    、F
     

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （3）反应④的离子方程式是
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．

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