用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （ ）。
| A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋ |
| B．构成电解池时a极质量一定减少 |
| C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 |
| D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 |
B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
| C．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色 |
| D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
| A．铜电极附近观察到黄绿色气体 |
| B．石墨电极附近溶液呈红色 |
| C．溶液中的Na+向石墨电极移动 |
| D．铜电极上发生还原反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )
| A．A的金属性强于B |
| B．A电极上发生的电极反应是还原反应 |
| C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 |
| D．A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
根据图所示装置，下列说法不正确的是（ ）
| 选项 | 开关状态 | 溶液A | 电极B | 说明 |
| A | 打开K1，闭合K2 | NaCl | 石墨 | 正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B | 打开K1，闭合K2 | NaCl | Zn | 铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法 |
| C | 打开K2，闭合K1 | CuSO4 | Cu | 铁表面镀铜 |
| D | 打开K2，闭合K1 | CuSO4 | 粗铜 | 电解法精炼铜 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）
| A．图②中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr（OH）3除去 |
| B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 |
| C．图①中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓ |
| D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用于图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（ ）
| A．图中所示是牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．铁闸门作阴极，发生还原反应 |
| C．电子流向：a→铁闸门→辅助电极→b |
| D．辅助电极上的反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
有关如图装置的叙述中，正确的是( )
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 |
| C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
| A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 |
| B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
| C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 |
| D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液 |
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