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    Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
    反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
    （1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
    （2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
     Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    （1）装置丙中冷水的作用是         ；
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为      ；
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3  样品的组成进行了以下探究。
    取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

    则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           ； 21
    （4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）
    Ⅰ（1）NH3 
    （2）HCO3–+NH3=NH4++CO32–
    Ⅱ．（1）冷却，使碳酸氢钠晶体析出
    （2）过滤    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 
    （3）Na+     HCO3-        1:2
    （4）0．75 mol/L

    试题分析：Ⅰ（1）向分离出NaHCO3晶体后的母液NH4Cl中加入过量石灰乳，发生的反应有Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；
    （2）通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式HCO3–+NH3=NH4++CO32–。
    Ⅱ．（1）装置丙中冷水的作用是降温，使碳酸氢钠晶体析出。
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）溶液中有关离子的物质的量的变化为：钠离子始终不变，碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；碳酸根离子浓度0．2mol/L；碳酸氢根离子浓度为0．1mol/L；样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2； 故答案为：Na+ ，HCO3-； 1：2；
    （4）若取21g NaHCO3固体物质的量=21g/84g/mol=0．25mol，
    加热了t1min后，剩余固体的质量为14．8g．依据化学方程式存在的质量变化计算：
    2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O    △m
    2   1                      62
    0．2mol  0．1mol               21g-14．8g
    反应后NaHCO3物质的量=0．25mol-0．2mol=0．05mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；消耗氯化氢物质的量0．05mol；
    Na2CO3物质的量=0．1mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗氯化氢物质的量0．2mol；
    剩余氯化氢物质的量=0．200L×2mol/L-0．05mol-0．2mol=0．15mol，剩余溶液中c（H+）=
    0．15mol/0．2L=0．75mol/L故答案为：0．75mol/L
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（  ）
    A．8 gB．15．5 gC．11．7 gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
    ①_______________________________________________，
    ②_______________________________________________。
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为____________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                                            ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是                                           。
    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是
    A．NaOH和Na2CO3；
    B．；
    C．；D．。
    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    （1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    （2）
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的            。

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是  （填序号）。
    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是
    ①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
    A．①、③B．①、②C．①、②、③D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
    若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
    A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
     
    II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
    牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
    后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：        。
    （2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是                                 。
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（    ）
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。
    （6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
    豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。

    A                   B                   C                  D
    （2）金属钠失火时，应该用         灭火。
    （3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为                。
    （4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含       （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为                  。
    （5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物组成不可能是（  ）
    A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3
    C．NaOHD．Na2CO3

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