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    （15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：①称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

    请根据上述实验，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

    （3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___      

    __________________________________________________________________；

    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

     

     

    （1）BFG（3分）[选对一个得1分，错选1个倒扣1分，本小题分值扣完为止]

    （2）除尽溶液中的亚硫酸根（3分）

    （3）（3分）

    （4）否（2分）高锰酸钾溶液为紫色，滴定时颜色褪去，滴入最后一滴时紫色不褪，说明达到滴定终点。（2分）

    （5）偏低（2分）   [本题其它合理表述同等得分]

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为测定FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室按以下步骤进行实验：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中所配制的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量：
    ⑦…．
    请根据上面叙述，回答：
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    （1）步骤①②③中必须用到E和
     
    四种仪器（在上述仪器中选择，填仪器序号）．
    （2）步骤③中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤④中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．（不考虑实验过程中铁元素的损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下述实验：

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_________(填序号)。

    (2)溶液A中所含溶质的化学式为____________________________________。

    (3)物质X应选用___________________________(填字母)。

    A.氢氧化钠            B.双氧水            C.铁粉            D.高锰酸钾

    (4)沉淀Ⅱ的化学式为____________________，步骤③中加入适量Cu(OH)2将pH调至4.0的目的是________________________________________。

    (5)样品中CuO质量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三5月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

    请根据上述实验，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

    （3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___      

    __________________________________________________________________；

    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

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