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    18．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图1是A分子的球棍模型．回答问题：

    （1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
    （2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为．
    （3）图2中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br2水反应的是（填写序号）：③；
    （4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：；
    （5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：．

    分析 （1）由A的结构模型可知A为；
    （2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，应为；
    （3）根据分子式相同、结构不同判断同分异构体，根据有机物含有的官能团的性质判断可能具有的性质；
    （4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；1molC可与1mol NaOH反应生成有机物，说明只有一个酚羟基；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，说明D中含有醛基，E经酯化、消去两步反应可得香豆素；
    （5）A含有酯基可在碱性条件下水解．

    解答 解：（1）由A的结构模型可知A为，含官能团为酚羟基、酯基，故答案为：酚羟基；酯基；
    （2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，应为，故答案为：；
    （3）互为同分异构体的是②④其中①②④都含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，③不能与溴水发生加成反应，故答案为：②④；③；

    （4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；1molC可与1mol NaOH反应生成有机物，说明只有一个酚羟基；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，说明D中含有醛基，E经酯化、消去两步反应可得香豆素，则C为，
    故答案为：；
    （5）A含有酯基可在碱性条件下水解，反应的方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查较为综合，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，结合题给信息判断有机物的结构简式．

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    13．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
    B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
    C．定容时俯视刻度线
    D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
    （1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论

    步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置
    若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），
    则产物中存在Na2SO3，否则无该物质．

    步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液
    若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．设计一个简单的一次性完成的实验装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．

    （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为A接D，E接B，C接F．
    （2）试管中的现象是溶液由澄清变浑浊．
    （3）有关化学方程式是Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
        时间（min）12345
        氢气体积（mL）  30120280350  370
    ①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为2min～3min，原因是反应放热，温度升高，加快反应速率．
    ②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
    A．加少量蒸馏水            B．把锌块换成锌粉           C．加少量NaCl溶液
    你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．酸碱中和的反应
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    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
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    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3＜HF（选填“＞”或“＜”）；
    （3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式N2O；CO2；
    （4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为．

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