Question

现有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，取一定质量，加入100mL 4mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为（　　）

• A、2.8g
• B、5.6g
• C、8.4g
• D、11.2 g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，则盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据Fe元素守恒可得：n（Fe）=n（FeCl₂），再根据m=nM计算得到用足量的CO还原可得铁单质的质量．

解答： 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，
根据氯元素守恒可得：n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.1L×4mol/L=0.2mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.2mol，
0.2molFe的质量为：0.2mol×56g/mol=11.2g，
即：用足量的CO还原可得铁单质的质量为11.2g，
故选D．

点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．