把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml.实验操作如下:A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签,B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀,C．用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸,D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中,E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C ；D ；F ；H 。

（2）请按正确的操作步骤进行排序。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？

①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度。

②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，。

③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度。

（共10分）（1）(每空1分)11.1ml ；浓硫酸；水； 100； 1～2 ；

（2）（2分）C D F E H G B A ；（3）(每空1分)偏小, 不变，偏大。

【解析】

试题分析：（1）在溶液稀释的过程中溶质的物质的量不变，18.0mol/LV= 2.00mol/L×100ml，所以V=11.1ml；所以C．用量筒量取11.1ml的18.0mol/L的浓硫酸；浓硫酸的稀释原则是注酸入水，所以D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；由于需要配制稀硫酸100ml，因此应该使用100ml的容量瓶，F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2 cm处。（2）配制物质的量浓度的溶液的操作步骤用字母代号表示是：C 、D、F 、E、 H 、G、 B 、A ；（3）①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏少，所以会使稀硫酸溶液的浓度偏小；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会产生任何影响，浓度不变；③若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，会使稀硫酸溶液的浓度偏大。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的计算、步骤、操作、误差分析的知识。

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实验步骤	解释或实验结论
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（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为。]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子。综上所述， A的结构简式为。