恒温条件下.往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的Nr2和一定量的H2.在一定条件下发如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).反应中NH3物质的量变化情况如图.下列说法合理的是( ) A.反应前l0min反应速率v(H2)=0.01mol?L-1?min-1B.N2平衡转化率为50%C.若平衡时气体总压强为开始时的80%.则12min时氨气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的Nr₂和一定量的H₂，在一定条件下发如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应中NH₃物质的量变化情况如图，下列说法合理的是（　　）

A、反应前l0min反应速率v（H₂）=0.01mol?L^-1?min^-1

B、N₂平衡转化率为50%

C、若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%

D、其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于l0min

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：A、根据公式v=

△c

△t

，结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解；
B、转化率=

变化量

起始量

×100%；
C、根据三行式，结合平衡时气体总压强为开始时的80%，平衡时各组分的量，然后求12min时氨气的体积分数；
D、体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长．

解答： 解：A、反应前l0min反应速率v（NH₃）=

0.2mol

10min

=0.01mol?L^-1?min^-1，所以v（H₂）=

v（NH₃）=

×0.01mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：0.4                  0
变化量（mol）：0.1       0.3         0.2
平衡量（mol）：0.3                   0.2
所以N₂平衡转化率为：

0.1

0.4

×100%=25%，故B错误；
C、设氢气的起始量为xmol
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：0.4     xmol              0
变化量（mol）：0.1     0.3             0.2
平衡量（mol）：0.3    x-0.3            0.2
所以

x+0.2

x+0.4

×100%=80%，x=0.6mol，则12min时氨气的体积分数为

0.2

0.6+0.2

×100%=25%，故C正确；
D、体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查求化学反应的速率、转化率、体积分数和影响速率的因素，学生只要抓住公式就可以求解，综合性强，难度不大，较容易．

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反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）用电子式表示HCl的形成过程

．
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（用化学式表示）．
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．

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．
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．（用元素符号表示）
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．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是

．
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．
（6）金属铜投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：

．
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；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为

g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

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