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    9．下列性质比较中不正确的是（　　）
    A．沸点：CBr4＞CF4B．水溶性：HBr＞Br2
    C．硬度：镁＞镁铝合金D．熔点：金刚石＞NaCl

    分析 A．对于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；
    B．水是极性分子，HBr是极性分子，Br2是非极性分子；
    C．镁铝合金的硬度比镁的硬度大；
    D．原子晶体的熔点大于离子晶体．

    解答 解：A．CBr4和CF4都是分子晶体，CBr4的相对分子质量大于CF4，范德华力越大，沸点越高，因此沸点CBr4＞CF4，故A正确；
    B．水是极性分子，HBr是极性分子，Br2是非极性分子，根据相似相溶，水溶性HBr＞Br2，故B正确；
    C．镁铝合金的硬度比镁的硬度大，故C错误；
    D．金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，原子晶体的熔点大于离子晶体，因此熔点：金刚石＞NaCl，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查元素性质的变化规律，为高频考点，涉及晶体类型、合金的性质、相似相溶原理，掌握化学规律即可完成，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    D．在18g18O2中含有10NA个中子

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    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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    C．以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2
    D．反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生

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    4．下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：P＞SB．气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3
    C．电负性：CI＞FD．最高正化合价：F＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．该溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-可以大量共存
    B．向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
    C．向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O：
    D．向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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    D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

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    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
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