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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷
    B．石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃
    C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性
    D．高分子化合物（）的单体是CH2=CH2和C2H5COOH

    分析 A、烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种是三个碳原子的，据烷烃的命名方法来回答；
    B、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
    C、蛋白质溶液中加入重金属盐溶液，导致蛋白质变性；
    D、根据高分子化合物的形成来判断形成高分子化合物的单体．

    解答 解：A、烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种是三个碳原子的2，2-二甲基丙烷，故A错误；
    B、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，分馏和裂化的目的不一样，故B错误；
    C、蛋白质溶液中加入重金属盐：如硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性，故C正确；
    D、高分子化合物（）的单体是CH2=CHCOOC2H5，故D错误．
    故选C．

    点评 本题涉及烷烃的命名、是有裂化和裂解目的、蛋白质的性质以及高分子化合物找单体的方法知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．N2（g） 与H2（g） 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3
    C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
    C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是（　　）
    A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
    B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
    C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
    D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度2.4mol•L-1；
    （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=0.3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
    请推测并回答：
    （1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）写出化合物甲的化学式FeAlS4．
    （5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
    A．CCl4　　　　       B．H2O
    C．NH4Cl溶液　　      D．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
    B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
    C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
    D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
    与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
    则它按下列A式发生．   
     A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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