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    下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和操作方法填写在横线上：
    乙烷（乙烯）
     
    ；溴苯（溴）
     
    ；苯（苯酚）
     
    ；乙醇（水）
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：乙烯可与溴水发生加成反应；溴可与碱性溶液反应；苯酚能和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠；乙醇和水的沸点不同，结合性质的异同选择分离方法．
    解答： 解：乙烯可与溴水发生加成反应，可用溴水除去乙烷中的乙烯；
    溴可与碱性溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，然后分液；
    苯酚能和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，苯和氢氧化钠不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去苯中的苯酚；
    乙醇和水的沸点不同，可加入生石灰，然后进行蒸馏．
    故答案为：溴水、洗气；氢氧化钠、分液；氢氧化钠、分液；生石灰、蒸馏．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本实验操作不正确的是（　　）
    A、
    倾倒液体
    B、
    取用块状固体
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    检查气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）大理石溶于醋酸
     
    ．
    （2）碳酸钠溶液与足量稀硝酸混合
     
    ．
    （3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
     
    ．
    （4）氨气通入盐酸溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为
     
    ，离子方程式为
     
    ；
    （2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分析如图1所示的四个装置，回答下列问题：

    ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中
     
    ，b中
     

    ②装置c中产生气泡的电极为
     
    电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
    ①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为
     
    ；当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为
     
    ；此时溶液中KOH的物质的量浓度为
     
    ；（假设溶液体积不变）
    ②44.8L＜V≤89.6L时，电池总反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
     
    移动；（填“正”、“逆”或“不”）
    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向
     
    移动．（填“正”、“逆”或“不”）
    （5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H+）增大，请运用平衡移动原理进行解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①                                  
      ②                       ③ ④ ⑤ ⑥  
      ⑦                           ⑧    
                      ⑨ ⑩              
    （1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图
     
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
     
    ．
    （3）按要求完成下列各题：
    a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
     
    、
     
    （各一种）．
    b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
     
    ．
    （6）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
    a、比较离子半径大小：Cl-
     
    K+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69pm和78pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为
     
    （填化学式），请解释原因
     
    ．
    （7）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm．又知⑩单质的密度为9.00g?cm-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
    a、晶体中该原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中包含的原子数目为
     
    ．
    b、⑩单质的晶胞的体积是
     
    cm3，阿伏加德罗常数为
     
    （列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？
    （1）均加倍 （2）均减半   （3）均减少1mol   （4）均增加1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电离方程式，不正确的是（　　）
    A、NaClO=Na++ClO-
    B、H2CO3?2H++CO32-
    C、NaHSO4═H++SO42-+Na+
    D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

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