常温下.下列叙述不正确的是 A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍.稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH-)= c(HS-)+ c(H2S) +c(H+)D．已知NaOH+H2O(l),△H＝-57.4 kJ· mol-1则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列叙述不正确的是（）

A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄²^－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

略

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下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH₃COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH₃COO－)+c(CH₃COOH)＝c(Na+)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（）

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+ OH

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A^—)=c(B⁺)

C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

D．若将0.1mol·L^-lBOH溶液稀释至0.001mol·L^-1，则溶液的pH=9

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M⁺)＞c( OH^―)＞ c(A^－)＞c(H^＋)	B．c(M⁺)＞ c(A^－)＞c(H^＋)＞c( OH^―)
C．c(M⁺)＞ c(A^－)＞c( OH^―)＞c(H^＋)	D．c(M⁺)＞c(H^＋) ="c(" OH^―)+ c(A^－)