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    10．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列各项中属于最有希望的新能源的是（　　）
    ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能．
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑨⑥D．除①②外

    分析 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．

    解答 解：①天然气、②煤是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；
    ③核能几乎对环境无污染，而且可以再生，是新能源；
    ④水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，是新能源；
    ⑤太阳能、⑥燃料电池、⑦风能、⑧氢能是清洁能源且可以再生，是新能源；
    故选D．

    点评 本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用，难度不大，注意能源利弊的分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
    Cl2+H2S=2HCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？
    （2）向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？
    （3）生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．请回答：
    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是C．
    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
    B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有以下几种物质：
    ①空气　②液态氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦锌　⑧金刚石
    ⑨氢氧化铜　⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
    其中属于混合物的是①③（填序号，下同）；属于单质的是②⑦⑧；属于氧化物的是⑤⑥；属于酸的是⑫；属于碱的是⑨；属于盐的是④⑩；属于有机物的是⑪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1：1．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为1：3，它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为2：3．以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是燃烧值高．
    （2）某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
    由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比为14.3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．我国盛产软锰矿和闪锌矿，某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2，其流程如下：
    回答下列问题：
    （1）操作①中发生多种反应，其中MnO2和FeS在硫酸下生成单质S的化学反应方程式为：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）操作②中分离产物的方法为过滤，沉淀物X中除了单质S外，还有Cu（填化学式）．操作②中发生反应的离子方程式有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    （3）操作③中物质Y最适宜的是C．
    A．Fe      B．Al      C．MnO2       D．K2Cr2O7
    （4）操作④中碳酸盐可选C、D．
    A．CaCO3       B．Na2CO3       C．MnCO3       D．ZnCO3
    （5）操作⑤中电解时阴极发生的反应为：Zn2++2e-=Zn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是AD．
    A．容器中密度不变                   B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3           D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＞0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．
    若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
    K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol/L，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为45%．

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