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    某氧化还原反应中包含下列物质：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是
    A．NaOH是生成物
    B．反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14
    C．配平后化学计量数最大的物质是H2O2
    D．生成l mol H2O时转移1．2 mol电子
    B
    Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH中，H2O2是唯一的氧化剂，则As2S3是还原剂，该反应的化学方程式为：
    14H2O2 + As2S3 + 12NaOH ===== 2Na3AsO4 + 3Na2SO4 + 20H2O
    在该方程式中每生成20 mol H2O转移的电子数为28 mol，则生成l mol H2O时转移1．4 mol电子
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
    (1)  KMnO4+ KI+ H2SO4        K2SO4+  MnSO4 + I2十 H2O
    配平化学反应方程式                           
    被还原的元素             ，发生氧化反应的物质          。
    (2)  3Cl2  + 6NaOH      5NaCl + NaClO3 + 3H2O
    用双线桥标出电子转移的方向和数目                            
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ，氧化产物是       。
    （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
    该反应中Cu2+表现      性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是   mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
    A．X为
    B．H2O2为氧化剂
    C．该反应属于非氧化还原反应
    D．该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀） → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂______,还原剂______
    （3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
    A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
    （4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中铁元素发生氧化反应的是
    A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
    C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
    （1）氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物        ，还原产物        。
    （2）氧化剂与氧化产物的质量比                                。
    （3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是                    g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是        ，还原产物是          ，假如有2.5 molCl2生成，则该反应中电子转移数目为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
        H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
    （2）该反应中的还原剂是                  。
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为      mol。
     （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                           。
    ②溶解沉淀时       （能或不能）用稀盐酸，原因是                       。
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
    C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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