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    某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
    ①准确量取该卤代烷b mL，放入大试管中；
    ②在大试管中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应（如图所示）；
    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；
    ④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．
    回答下面问题：
    （1）装置中长玻璃管的作用是
     
    ；
    （2）该卤代烃中所含卤素的名称是
     
    ，判断依据是
     
    ；
    （3）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）
     
    ；如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填选项代码）
     
    A．偏大    B．偏小    C．不变．
    考点：相对分子质量的测定
    专题：实验设计题
    分析：（1）RX熔沸点较低，加热时易挥发，据此确定长导管的作用；
    （2）含有卤素原子的离子中，能和硝酸银反应生成白色沉淀的只能是氯离子，据此来回答判断；
    （3）根据Cl元素守恒，结合关系式RCl～AgCl↓来计算回答；在溶液中，AgOH会转化为Ag2O沉淀，根据转化关系来计算回答．
    解答： 解：（1）因RX熔沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发或冷凝回流，故答案为：冷凝回流，提高原料利用率；
    （2）因为所得AgX沉淀为白色，能和硝酸银反应生成白色沉淀的只能是氯化银沉淀，所以卤代烃中含有氯元素，故答案为：氯；滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；
    （3）根据Cl元素守恒
    RCl～AgCl↓
    M    143.5
    ab     c        
    M
    ab
    =
    143.5
    c
    ，所以M=
    143.5ab
    c
    ，
    故答案为：
    143.5ab
    c
    ；若加HNO3的量不足，未将溶液酸化，则沉淀中还有AgOH转化为Ag2O沉淀，由于氢氧化银和氧化银的影响，故测得的c值将偏大，故答案为：A．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，难度中等，注意卤素离子的检验方法，属于综合知识的考查题．
    练习册系列答案
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    25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（Ca2+）增大
    B、溶液中溶质的质量分数增大
    C、溶液的pH增大
    D、溶液中Ca2+离子数目减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
    a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
    （1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有
     
    （写序号下同）．
    （2）若试管充满水，可收集的气体有
     
    ，这时气体由
     
    口进入．
    （3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有
     
    ．
    （4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有
     
    ，
    这时气体由
     
    口进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

    （1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：
     
    ．
    （2）在工业生产中，设备A的名称为
     
    ，A中发生的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）上述生产中向母液通入氨气同时加入
     
    ，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是
     
    ．
    （4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：
     
    ．
    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

    ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是
     

    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有50mL含HCl、H2SO4的混合酸，加入2mol/L的BaCl2溶液5mL，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为多大？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知[CuNH3）4]SO4的电离方程式：[CuNH3）4]SO4=CuNH3）42++SO42-．A是中心原子配位数为6的配合物，它的化学式CrCL3?6H2O，A呈暗绿色，当A与AgNO3溶液反应时，能沉淀出
    1
    3
    的氯元素，A的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：
    N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是
     
    ．
    （2）S2O82-水解可以得到H2O2，采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．
    已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
    用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式
     
    ．
    （3）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
    ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点
    [（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
     
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如图是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B、漂白粉在空气中久置后会变质
    C、漂白粉的有效成分CaCl2
    D、漂白粉的主要成分是CaCl2

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