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    已知：A、B均为常见的非金属气态单质；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    (1)写出反应②的化学方程式：___________________。
    (2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_______________
    (3)反应⑥的离子方程式是___________________。
    (4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式：____________________。
    (5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。
    (6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是___________。
    (7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式：
    _______________________；向所得溶液中加入H溶液，现象为____________。
    (1)4NH3+5O24NO+6H2O
    (2)
    (3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    (4)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    (5)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    (6)H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    (7)3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：丙：
    O2
    O2
    H：
    Na2S
    Na2S

    （2）写出B和F反应的化学方程式：
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    ．
    （4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    如图2中表示G的变化曲线是
    b
    b
    ．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
    0.0015mol?L-1?s-1
    0.0015mol?L-1?s-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

    （1）写出反应②的化学方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O

    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
    2
    3
    mol
    2
    3
    mol
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）实验室中保存I的方法是
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    ．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：推断题

    现有A~J、甲~己这些中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（有的转化中省略了部分生成物）。已知：A、D均为金属单质，A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素；化合物X、Y均可由氯碱工业制得，X与Y混合可生成食盐。甲、丙均为常温下的气态非金属单质，且丙是一种黄绿色有毒物质，乙与Y相遇有白烟生成。
    请回答些列问题：
    （1）画出X的电子式____________，写出甲的化学式____________。
    （2）写出反应⑦的离子方程式________________________；反应⑨的化学方程式________________________。
    （3）写出A和B在高温时反应的化学方程式并标出电子的转移数目和方向________________________
    （4）在上述①~⑩的反应中，属于非氧化还原反应的是____________（填写 ① ~⑩中的序号）。
    （5）乙分子中化学键的类型是____________（填：离子键或极性键），乙分子的空间构型是
    ____________。
    （6）常温时，把D放入庚的浓溶液中不发生反应，其原因是________________________，若在加热时，D与少量庚的浓溶液反应的离子方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
    （1）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为_____________，写出反应 X+Y→甲的热化学方程式：________________。  
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是____________。
    （3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。   判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为______________。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）
    （4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为：__________，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为_____________mol。

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