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    精英家教网常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L
    B、a、b点表示的溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    相等
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-）
    D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    分析：A、根据溶液中水的离子积表达式来计算；
    C、从溶液电中性的角度分析；
    C、根据酸的电离平衡常数以及水的离子积表达式来回答；
    D、根据氢氧化钠和醋酸钠溶液中离子浓度的大小关系来回答．
    解答：解：A、a点是c（H+）=10-3mol/L，根据Kw=c（H+）?c（OH-），所以溶液中c（OH-）=10-11mol/L，故A正确；
    B、a、b点表示的溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    ，上下均乘以氢离子浓度，则为
    Ka
    Kw
    ，温度不变结果是相等的，故B正确；
    C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
    D、d点所的溶液是氢氧化钠和醋酸钠溶液的混合物，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意知识的归纳和整理是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    相等

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    O
    -
    3
    、Ⅲ代表S
    O
    2-
    3
    ）．根据图示下列判断正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12??
    B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（H+）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）
    D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

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