Question

1L的密闭容器中有0.3mol A、0.1mol C和一定量B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t₁时刻c（B）=0.1mol/L．图乙为t₂时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t₃时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（　　）

• A、t₄时刻是增大容器的体积
• B、B的起始浓度为0.06mol/L
• C、t₁、t₃、t₆时刻相比，A物质的量最大的是t₆时刻
• D、该可逆反应的方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.18：0.12=3：2，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，应为减小压强，此时平衡不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则B为生成物，方程式应为3A（g）?B（g）+2C（g），结合浓度的变化以及影响平衡移动的因素解答该题．

解答： 解：A．如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故A正确；
B．反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.18：0.12=3：2，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，应为减小压强，此时平衡不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则B为生成物，方程式应为3A（g）?B（g）+2C（g），则B的浓度变化为

1

2

△c（C）=

1

2

×0.12mol/L=0.06mol/L，而B的平衡浓度为1mol/L，则B的起始浓度为1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B错误；
C．t₁→t₆时刻，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正向移动，则t₁时刻A的物质的量最大，故C错误；
D．由B分析可知该可逆反应的方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g），故D正确．
故选AD．

点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等，难度中等，注意从乙图判断各阶段的影响因素此为解答该题的关键，结合甲图中各物质的浓度，判断反应的方程式是难点．