练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    B．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
    C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO2的分子数为0.2NA

    分析 A．氧气和臭氧都只含有O原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有O的物质的量；
    B．反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子；
    C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有2mol氧原子；
    D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

    解答 解：A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6gO原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A错误；
    B．该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价被氧化，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，每生成3molCl2转移的电子数为5NA，故B错误；
    C．含4mol Si-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故C正确；
    D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则生成SO3的物质的量小于0.2mol，生成三氧化硫的分子数小于0.2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
    （1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B、C中的实验现象分别是B中品红溶液褪色、C中石蕊溶液变红．
    （3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，反应的离子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．金刚石B．臭氧C．干冰D．纯碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列原子轨道重叠时，能形成π键的是（　　）
    A．只有py与pyB．只有pz与pz
    C．只有dxy与pyD．上述三种情况都能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．
    已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）a=-574.4KJ/mol．
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图所示．当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+3D（？），反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态
    B．改变的条件可能是使用了催化剂
    C．其他条件不变，若向容器中再加入少量C，平衡逆向移动但平衡常数不变
    D．该反应的化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{[c（A）•c（B）]}$，且温度升高，K值增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某拟卤素离子可以和Fe3+形成血红色配合物，这是鉴定Fe3+的特效反应，该拟卤素离子是SCN-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中熔点高低关系正确的是（　　）
    A．NaCl＞NaFB．BaO＞CaOC．H2S＞H2OD．SiO2＞CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．
    （1）主要反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
    （2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是bc（填序号）．
    a．过氧化氢具有强氧化性
    b．过氧化氢的还原产物是水
    c．过量的过氧化氢能自行分解
    （3）制取过氧化氢的过程如图：

    ①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于ac反应（填序号）．
    a．化合      b．分解      c．氧化还原
    ②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2．
    （4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是ac（填序号）．
    a．在一定条件下，O2氧化H2O
    b．在一定条件下，H2还原H2O
    c．在一定条件下，O2氧化H2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案