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    新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

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    （1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是______．
    （2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置______．
    （3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
    【提出假设】
    假设1：全部为氧化亚铁；
    假设2：全部为四氧化三铁；
    假设3：铁和氧化亚铁混合物；
    假设4：铁和四氧化三儿混合物；
    假设5：______．
    【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
    【实验过程】
    根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 黑色粉末全部溶解，溶液呈______，有少量气泡产生
    Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 溶液不显血红色
    【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因______．
    ②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式______．
    （1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （2）氢气难溶于水，可用排水法收集，bd为排水法，故答案为：bd；
    （3）可能是氧化亚铁和四氧化三铁混合物；黑色粉末X为氧化亚铁与盐酸反应得到氯化亚铁为浅绿色，故答案为：氧化亚铁和四氧化三铁混合物；浅绿色；
    【交流讨论】①加入KSCN后溶液不显血红色说明无Fe3+，故答案为：无Fe3+；
    ②稀硝酸有强氧化性，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，该过程中发生变化的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
    故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
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    （2010?合肥三模）新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

    （1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置
    bd
    bd
    ．
    （3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
    【提出假设】
    假设1：全部为氧化亚铁；
    假设2：全部为四氧化三铁；
    假设3：铁和氧化亚铁混合物；
    假设4：铁和四氧化三儿混合物；
    假设5：
    氧化亚铁和四氧化三铁混合物
    氧化亚铁和四氧化三铁混合物
    ．
    【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
    【实验过程】
    根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 黑色粉末全部溶解，溶液呈
    浅绿色
    浅绿色
    ，有少量气泡产生
    Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 溶液不显血红色
    【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因
    无Fe3+
    无Fe3+
    ．
    ②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型材料纳米α—Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

        （1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。

    证明实验中有氢气产生的现象是                                            。

        （2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

    ①试管a中的物质是                   。

        ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    Ⅱ

    向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡

     

        实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是             （用离子方程式表示）

    ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为               mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市高三10月月考化学试卷 题型：填空题

    新型材料纳米α—Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

        （1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。

    证明实验中有氢气产生的现象是                                             。

        （2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

    ①试管a中的物质是                    。

        ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    Ⅱ

    向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡

     

        实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是              （用离子方程式表示）

    ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为                mol。

     

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：实验题

    新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
    （1）甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
    证明实验中有氢气产生的现象是______________________。
    （2）乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
    ①试管a中的物质是____________。
    ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验
    实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是________________（用离子方程式表示）
    ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为
    _________mol。

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