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    下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M2CO3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
    二氧化碳气体体积（升）0.931.121.311.491.68
    碳酸盐的质量百分数（A%）5060708090
    （1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图．
    （2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数）

    【答案】分析：（1）可以根据表中二氧化碳气体体积（升）及碳酸盐的质量百分数（A%）完成作图；
    （2）从图中可以看出，碳酸盐含量100%时，该碳酸盐不含杂质，生成的二氧化碳体积约为1.86L，计算出二氧化碳的物质的量，碳酸盐的物质的量就等于二氧化碳的物质的量，最后利用公式求出碳酸盐的摩尔质量．
    解答：解：（1）根据表中二氧化碳气体体积（升）和碳酸盐的质量百分数（A%），先画出各个坐标点，最后连成图象，作出V～A%图象为，








    故答案为：










    （2）根据图中碳酸盐含量100%时，生成的二氧化碳的体积约为：1.86L，碳酸盐的物质的量就等于二氧化碳的物质的量，
    二氧化碳的物质的量为：≈0.083mol，
    碳酸盐的摩尔质量为：≈120.5g/mol，
    答：碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量是120.5g/mol．
    点评：本题考查了探究碳酸盐的方法，涉及了考查学生作图能力，根据图象进行计算方法，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=
    ＜
    ＜
    ，△S
    ＜
    ＜
    （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
    B
    B
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是
    X
    X
    （填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是
    B
    B
    ．（填字母） 
    A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
    （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
    组别 原料气中各组分的体积分数
    CO CO2 H2 N2
    第1组 19.7 0.0 59.1 21.2
    第2组 20.7 0.3 62.1 16.9
    第3组 16.9 1.3 50.7 31.1
    第4组 19.8 5.5 59.4 15.3
    第5组 20.3 10.9 60.9 7.9
    表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、
    温度
    温度
    、
    CO和H2的体积分数之比
    CO和H2的体积分数之比
    等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M2CO3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
    二氧化碳气体体积（升） 0.93 1.12 1.31 1.49 1.68
    碳酸盐的质量百分数（A%） 50 60 70 80 90
    （1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图．
    （2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
    I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
    （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    Ⅱ、已知：
    Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
    （2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
    ．
    （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
    氢氧化镁分解放出大量的热
    氢氧化镁分解放出大量的热
    ．（写一条即可）
    Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

    （4）步骤②中分离操作的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
    0.6
    0.6
    NA．
    （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
    答：
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
    ．
    Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量
    序号 提纯体系温度T/℃ 加入EDTA质量（g） 加入保险粉质量（g） W（Fe）/（10-4g）
    1 40 0.05 0.05 7.63
    2 40 0.05 0.10 6.83
    3 60 0.05 0.10 6.83
    4 60 0.10 0.10 6.51
    （7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
    C
    C
    （填字母）
    ①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g   ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M2CO3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
    二氧化碳气体体积（升）0.931.121.311.491.68
    碳酸盐的质量百分数（A%）5060708090
    （1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图．
    （2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数）

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