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    （10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一

    种红棕色固体氧化物。
    请回答下列问题：
    ⑴C的电子式为  ▲  。
    ⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是  ▲  。
    ⑶反应③的离子方程式为  ▲  。
    ⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为  ▲  。
    ⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  ▲  。
    ⑴
    ⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色
    ⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－
    ⑷C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
    ⑸SCO
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是
    A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B→C + D + E
    （1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为       
                                 。
    （2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。
    ① C的结构式为             ­；C是      （填“极性”或“非极性”）分子。
    ② A + B→C + D + E的化学方程式为                                   。
    ③工业上合成C的反应条件为                                          。
    （3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
    ①以铁网和铂网作为电极，则铁网为    极，电极反应式为               。
    ②若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体     L（标准状况下）。
    （4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。
    ①工业上利用黄铁矿生成C的设备是              。
    ②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

    （1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
    （2）D与G反应的化学方程式_________________________。
    （3）反应②离子方程式__________________________。
    （4）F→M的操作方法_______________。
    （5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
    （6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
    A．原子半径  X＜Y＜C          B．离子半径  X＜C＜Y
    C．非金属性  X＜Y＜C          D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y
    E．氢化物沸点 X＜Y＜C
    ②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。
    （7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：

    结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。
    A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。
    （3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
    （4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）
    （5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：

    （1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式       。
    （2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式       。
    （3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为      分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程              。
    （4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是          （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知A—K均为短周期元素形成的常见物质，H、I为气体单质，c为一种无色液体，I和K是工业上重要的还原剂，反应②是重要的化工反应原理，且它们有如下的转化关系：
     
    (1)分别写出F、K的化学式： F     ， k    。
    (2)写出反应②的离子方程式                          
    (4)反应②的原料F常常从自然界中获得．但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质，因此需要精制除去杂质，现设计一套方案如下．请回答：

    其中：试剂3为     ；试剂4作用除       ；操作Ⅰ的名称为      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
     
    （1）①、③、④的化学式分别是        、        、       。
    （2）⑧与⑨反应的化学方程式是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 
    处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    (1)T元素的离子结构示意图为__________。
    (2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________
    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为             。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
    (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

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