Question

（8分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

（2）放电的电极反应式为________ ____。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因____ ____。

 

Answer 1

(1)负 硫酸;(2) ;(3)H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

【解析】

试题分析：（1）根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，（2）SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；（3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强；故答案为：(1)负 ;硫酸;(2) ;(3)H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

考点：电解原理