Question

3．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是Na，产生氢气最多的是Al，反应中失电子数目最多的是Al．

Answer 1

分析 金属性越强，与酸反应越剧烈，生成氢气越快；根据n=$\frac{m}{M}$计算出三者的物质的量及失去电子数，根据电子转移守恒，金属提供电子越多，相同条件下生成氢气越多，据此进行解答．

解答 解：金属性Na＞Mg＞Al，故Na与酸反应剧烈程度最大，产生氢气最快；
1g Na、Mg、Al的物质的量及失去电子分别为：n（Na）=$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，失去电子的物质的量为：$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol；
n（Mg）=$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，失去电子的物质的量为：$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol；
n（Al）=$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，失去电子的物质的量为：$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol；
根据计算可知，失去电子的物质的量最多的为Al，根据电子守恒，生成氢气的物质的量最多的也为Al，
故答案为：Na； Al；Al．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确常见金属性质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用是，试题培养了学生的化学计算能力．