Question

（每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：        ，SO₂的立体结构为：          。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为           。

Answer 1

（1） （2）S或Si    （3）硒  （4）三角锥形、V形       
（5） 1∶2  ；  3/8

（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁元素，原子序数是26，其结构示意图为。
（2）根据构造原理可知，3p轨道上有２个未成对电子的元素可以是硫元素，也可以是硅元素。
（3）根据构造原理并原子的外围电子排布式，可判断，该元素是第四周期第ⅥA的硒元素。
（4）H₃O⁺的分子中心原子的孤对电子是（6－1－1×3）2＝1，即含有1对孤对电子。所以是三角锥形。SO₂中中心原子的孤对电子是（6－2×2）1＝1，即含有1对孤对电子。所以是V形结构。
（5）根据晶胞的结构可知，体心立方晶胞含有的铁原子是8×1/8＋1＝2，面心立方晶胞中含有的铁原子是8×1/8＋6×1/2＝4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1∶2。设最邻近的铁原子的半径a，则体心立方晶胞中有，而面心立方晶胞中有，所以二者的密度之比是3/8。