Question

1．四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 由②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，则C为碱，且C含钡离子，D中含硫酸根离子，B中含铵根离子；
又①A、C溶液的pH均大于7，则说明C为Ba（OH）₂，A为CH₃COONa；
且A、B的溶液中水的电离程度相同，A溶液和D溶液混合时无明显现象，A、D均为钠盐，A、B溶液的水解程度相同，则D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，以此解答该题．

解答 解：由②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，则C为碱，且C含钡离子，D中含硫酸根离子，B中含铵根离子；
又①A、C溶液的pH均大于7，则说明C为Ba（OH）₂，A为CH₃COONa；
且A、B的溶液中水的电离程度相同，A溶液和D溶液混合时无明显现象，A、D均为钠盐，A、B溶液的水解程度相同，则D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，
（1）由上述分析可知：A为CH₃COONa，B为NH₄Cl，故答案为：CH₃COONa；NH₄Cl；
（2）C与D的溶液反应是Ba（OH）₂和Na₂SO₄反应生成硫酸钡沉淀的过程，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间反应、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意C为氢氧化钡为推断的突破口，题目难度不大．