甲醇广泛用作燃料电池的燃料.可用天然气来合成.已知: ①2CH4(g)+O2+4H2(g) ΔH＝-71 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝-90.5 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·mol-1 下列说法不能得出的结论是( ) A．反应②不需要加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)　ΔH＝－71 kJ·mol^－1

②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列说法不能得出的结论是(　　)

A．反应②不需要加热就能进行

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol^－1

C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol^－1

D．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

答案　A

解析　A项，反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关；B项，CH₃OH由液态变为气态需要吸收热量，所以CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol^－1；C项，③×2－①－②×2得2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1 528 kJ·mol^－1，

所以甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol^－1；D项，由条件可知④2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1，得2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－5 712.5 kJ·mol^－1，

所以H₂的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1。

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