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    （14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，

    反应中氧化剂是            ，氧化产物是           ；

    被氧化的元素是     ，还原产物与氧化剂的物质的量比       ，电子转移总数是         。

     (2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

    ①请写出并配平上述反应的化学方程式：

                                                                   

    ②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                    。

     

    【答案】

    (1) As2O3   ；ZnCl2 ；   Zn   ；  2 ：1   ；  12e— 

    (2)① 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O==== 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4

    ②Cl2 （答HClO或HClO3也给分）（2分）

    【解析】（1）反应中As的化合价从＋3价降低到－3价，得到6个电子，所以As2O3 是氧化剂，还原产物是AsH3，则还原产物与氧化剂的物质的量比2︰1；锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，被氧化的元素是锌，氯化锌是氧化产物转移电子是12个。

    （2）①Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，因此方程式为2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O==== 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4。

    ②由于氯离子也能被氧化，所以生成物还有氯气。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]

    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    （填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为
    配位键
    配位键
    ，该化学  键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选修3：物质与结构】
    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为
     
    ，该化学键能够形成的原因是
     
    ．
    （3）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
     
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
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    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=a kJ/mol
    2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=b kJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
     
    ．
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    ①B表示
     
    ．
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
     
    （填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
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    ．
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    ．
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    ．该装置中发生的总反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市蓟县一中高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
    反应中氧化剂是           ，氧化产物是          ；
    被氧化的元素是    ，还原产物与氧化剂的物质的量比      ，电子转移总数是        。
    (2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
    ①请写出并配平上述反应的化学方程式：
                                                                  
    ②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                   。

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