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    7．（I）如图1所示的装置在实验室中用途比较广泛．
    （1）排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为a（填“a”或“b”）
    （2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的①（选填编号）
    ①NO     ②NO2     ③NH3      ④HCl
    （3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有③（选填编号）①HCl          ②H2          ③NH3        ④CO
    （II）如图2所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
    （1）选用A装置可制取的气体有NH3；选用B装置可制取的气体有H2、CO2；通常选用C装置制取的气体有Cl2．
    （2）标号为①、②的仪器名称依次是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （3）写出利用上述有关药品制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    分析 （I）（1）二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法；
    （2）排水法收集气体，导管应该采用短进长出方法；能够与水反应、易溶于水的气体不能使用排水法收集；
    （3）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体氨气；
    （II）（1）根据反应物的状态及反应条件判断；
    （2）根据仪器的图形可判断仪器名称；
    （3）氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水．

    解答 解：（I）（1）由于二氧化碳的密度比空气的大，所以应该使用向上排空气法，进气导管长，即从a进气，
    故答案为：a；
    （2）排水法收集气体，集气瓶的导管应该采用短进长出方式，即从b进气；二氧化氮能够与水反应、氨气和氯化氢都易溶于水，它们不能所以排水法水解，而一氧化氮不与水反应，可以采用排水法收集，
    故答案为：①；
    （3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置可以干燥一氧化氮、二氧化氮和氯化氢，不可以干燥碱性的气体氨气，
    故答案为：③．
    （II）（1）A装置中反应物的状态是固体．反应条件是加热，所以可制取氨气；装置B可用固体和液体在不加热条件下反应，可制备H2、CO2，C装置的反应物状态是固体、液体混合态，反应条件是加热，所以可制取氯气．
    故答案为：NH3；H2、CO2；Cl2；
    （2）由装置的图形可知①是分液漏斗，②是圆底烧瓶．
    故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
    （3）实验室制取NH3的反应为：氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    点评 本题考查了常见气体制备原理及装置选择、气体的收集、净化和干燥，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确常见干燥剂类型及选用方法．

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    17．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g） K1△H＜0Ⅰ
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    请回答下列问题：
    （1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡 常 数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K 1、K 2 表示）．
    （2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO 2（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t 4 时刻，NO2（g ）的转化率（ NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
    （3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
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    C．混合气体密度不变      D．υ正（ NO ）=υ逆（ ClNO ）
    （4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2 的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用a和x的代数式表示y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
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    （已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的电离常数K 4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
    a.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$b.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$c.$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$d.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．以下是著名的碘时钟实验
    已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
    ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I- （慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
    ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（快）
    分别配制下面三种溶液．
    溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
    溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
    溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
    溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
    溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
    试回答下列问题、
    （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定①②．[填①、②、③]
    （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色HSO3-．（选填：I-、HSO3-、H+、IO3-）
    （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色D（填：D、E）
    （4）为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中．
    a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是a．（填：a、b、c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CS2是极性键构成的极性分子
    B．SO2与CO2为等电子体
    C．金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
    D．NaCl和CsCl的化学式相同，所以晶胞特点也是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    C向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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