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    1．等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的（　　）
    A．原子数B．体积C．质子数D．质量

    分析 A．氢气、氨气分子中含有原子数目分别为2、4；
    B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；
    C．氢气、氨气分子中含有质子数目分别为2、10；
    D．根据m=nM判断．

    解答 解：A．氢气、氨气分子中含有原子数目分别为2、4，等物质的量的氢气和氨气含有原子数目不相等，故A错误；
    B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，等物质的量的氢气和氨气的体积相等，故B正确；
    C．氢气、氨气分子中含有质子数目分别为2、10，等物质的量的氢气和氨气含有质子数之比为1：5，故C错误；
    D．氢气、氨气摩尔质量不相等，根据m=nM可知，等物质的量的氢气和氨气的质量不相等，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A．Zn极上发生还原反应
    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
    D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度1×10-13 mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存
    B．该溶液的pH一定是13
    C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
    D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验错误的是（　　）
    A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3杂质
    B．在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：
    元素XYZWR
    性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
    （2）元素W的离子结构示意图为
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
    （5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）3胶体
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
    工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C12、H2 （写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（液体）
    ANO2水
    BCO2水
    CCl2饱和食盐水
    DNH3水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
    A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）氧化铁是一种红棕色粉末，常用作颜料．
    （2）实验室中用浓硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的仪器是胶头滴管、100mL容量瓶．
    （3）b中加H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加NaClO也能达到同样的实验目的（已知ClO-生成Cl-）．请写出离子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）步骤c所得红褐色浊液中的溶质除Fe（OH）3、H2O2、氨水外还含（NH4）2SO4（填化学式）．
    （5）下列实验操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC．
    A．步骤c所加氨水量不足     B．步骤d洗涤不充分    C．步骤d灼烧不充分．
    （6）向1L浓度均为1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入铁粉至过量，补充完善n（Fe2+）～n（Fe）图（如图2）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

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