[题目]五种短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.A和C同族.B和D同族.C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B.D.E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性.且可用来检验E的单质.回答下列问题:(1)五种元素中.原子半径最大的是 .非金属性最强的是 .(2)由A和B.D.E所形成的共价型化合物中.热稳定性最差的是 .(3)A和E形成的化合物与A和B形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是。（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为。A、C形成化合物的电子式为。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为。

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为。

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

【答案】(1)Na；Cl；(2)PH3；(3)NH4Cl；离子键共价键；；(4)H3PO4；PCl3；

(5) 2P+5Cl22PCl5；(6) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质，则E为Cl元素。（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性：N>Cl>P，故热稳定性最差的是 PH3，（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，A、C形成化合物NaH是离子化合物，其电子式为；（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质P在充足的Cl2中燃烧，反应产生PCl5，反应的化学物方程式为2P+5Cl22PCl5；P在不充足的Cl2中燃烧，会产生三氯化磷，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

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B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

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（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

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称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是

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编号	金属(粉末状)	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.1mol	18.4mol/L H2SO4	10mL	60℃
B	Zn	0.1mol	3mol/L HCl	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	6mol/L HNO3	10mL	60℃
D	Zn	0.1mol	3mol/LCH3COOH	10mL	30℃