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    高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
    （1）反应中氧化剂为
     
    ．
    （2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为
     
    mol．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，以此来解答．
    解答： 解：（1）N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；
    （2）当生成4mol Na2FeO4时，由Fe元素的化合价变化可知电子转移为4mol×（6-3）=12mol，故答案为：12．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对聚丙烯的描述有错误的是（　　）
    A、聚丙烯的分子长链是由C-C键连接而成的
    B、聚丙烯分子的长链上有支链
    C、聚丙烯每个链节内含3个碳原子
    D、聚丙烯能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（　　）
    A、X＞Y＞Z
    B、Y＞Z＞X
    C、X＞Z＞Y
    D、Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，甲烷的部分氧化的热化学反应式如下：
    2CH4（g）+O2 （g）═2CO （g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理如下：
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
     
     250.3kJ?mol-1
    （2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．实验室模拟该方法设计的装置如图所示．

    ①图中燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．下列物质可用做电池中熔融碳酸盐的是
     
    （填字母）． A．MgCO3  B．Na2CO3  C． NaHCO3 D．（NH4）2CO3
    ②电解前污水的pH为5.0～6.0，电解一段时间可形成此金属氢氧化物胶体而使污水净化，电解池阳极反应式是
     
    和4OH--4e-→2H2O+O2↑，则阳极产物相互反应生成某金属氢氧化物胶体的离子方程式是
     
    ．
    ③根据图示信息，已知正极的电极反应式是O2+2CO2+4e-=2CO32-，则电池负极反应式是
     
    ．
    ④实验过程中，测得电解池阴极产生44.8L气体（标况），该气体把悬浮物带到水面形成浮渣层，同时在电池的负极通入16.8LCH4（标况），则该电浮选凝聚装置的能量利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为
     
    ．H2O（1）═H2O（g）又已知：△H=44KJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    ．
    （2）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为
     
    ；反应从开始至2min，Z的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取2.12g这种氮肥溶于水，加入足量的烧碱溶液，加热至气体全部放出，生成的氨气为672mL（标准状况下）．求这种氮肥的含氮百分率．（要求写出计算步骤）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式
     
    ，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式
     
    ，氯气具有较强的
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种有机化合物，它们的组成中均含碳40%，含氢6.67%，含氧53.33%．甲、乙、丙都能发生银镜反应，乙、丙是丁的同分异构体．已知甲在常温下为气体，它有如下反应：甲+C6H5OH→X（高分子化合物）．丁在16.6℃以下凝结为冰状晶体，丁有以下反应：丁+碳酸钠→二氧化碳+Y+水，丙不能发生水解反应，但可发生酯化反应．
    （1）甲的结构简式为
     
    ；乙的名称为
     
    ；X的结构简式为
     
    ．
    （2）丙发生银镜反应的方程式为
     
    ．

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