将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合.在加热的条件下使其反应.经测定无Na2O2剩余.则最后所得固体的物质的量(n)为A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

解析试题分析：采用极限的思路解决该题，若固体只有NaHCO₃，则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1mol；若过氧化钠恰好与NaHCO₃分解产物反应，2molNaHCO₃分解产生1mol二氧化碳和1mol水共消耗Na₂O₂2mol，故剩余固体为碳酸钠2mol，氢氧化钠2mol，共为4mol。答案为B。
考点：考查化学基本计算有关知识。

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为N_A

B．1 L 0.2 mol·L^－1硫酸铁溶液中含有的SO₄²^－数为0.2N_A

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5N_A

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．18g重水含有10N_A中子	B．10．6gNa₂CO₃固体有0．1N_AC
C．6．4gCu失去的电子数可能为0．1N_A	D．1mo1H₂C₂O₄能消耗2N_AOH^—

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Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

烧杯的质量为              g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码，将游码的位置移到        g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积  ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解  ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是    （请填编号）（从下列中选用 A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
（用偏大、偏小、无影响填写）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2 L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

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下列表述与化学用语正确的是

A．CO₂的比例模型