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将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为

A.1mol<n≤2mol B.1mol<n≤4mol
C.2mol<n≤4mol D.n>4mol

B

解析试题分析:采用极限的思路解决该题,若固体只有NaHCO3,则剩余固体为碳酸钠,物质的量为1mol;若过氧化钠恰好与NaHCO3分解产物反应,2molNaHCO3分解产生1mol二氧化碳和1mol水共消耗Na2O22mol,故剩余固体为碳酸钠2mol,氢氧化钠2mol,共为4mol。答案为B。
考点:考查化学基本计算有关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24 L水中所含电子总数为NA 
B.1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42数为0.2NA 
C.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA 
D.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A.18g重水含有10NA中子B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC
C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:

砝码质量
 
50
 
20
 
20
 
10
 
5
 
取用砝码情况
 
先↓后↑
 

 
先↓后↑
 

 
先↓后↑
 
 

烧杯的质量为              g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码,将游码的位置移到        g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积  ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解  ④ 转移 
⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是         ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是    (请填编号)(从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
(2)定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响               
(用偏大、偏小、无影响填写)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D.标况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表述与化学用语正确的是

A.CO2的比例模型
B.氢化铵的电子式:
C.的名称:2,3-二甲基-4-乙基己烷
D.乙酸乙酯水解:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B.CH4的摩尔质量为16g
C.1 mol H2O的质量为18g/mol
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C.1 mol —OH中电子数为10 NA
D.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA
C.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.5NA
D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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