Question

11．利用所学化学知识解答下列问题：
①利用反应NO₂+NH₂-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的简易装置如图所示．电极b的电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗标准状况下4.48 L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为0.15mol．
②合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再与NaVO₃反应生成S、Na₂V₄O₉和物质X．NaHS再与NaVO₃反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

Answer 1

分析 ①电极b的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；标准状况下4.48L NH₃的物质的量为：0.2mol，根据4NH₃～3NO₂进行计算；
②NaHS再与NaVO₃反应生浅黄色沉淀是硫单质和Na₂V₄O₉，根据得失电子守恒，得化学方程式为：2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

解答 解：①电极b的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；标准状况下4.48L NH₃的物质的量为：0.2mol，根据4NH₃～3NO₂，所以被消除的NO₂的物质的量为$\frac{3}{4}$=0.15mol，故答案为：2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；0.15；
②NaHS再与NaVO₃反应生浅黄色沉淀是硫单质和Na₂V₄O₉，根据得失电子守恒，得化学方程式为：2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH，
故答案为：2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

点评 本题考查电极反应式书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错题为①题，会根据化合价的变化确定NO₂的电极，然后书写电极反应式．