Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是( )

A．由C(s，石墨)═C(s，金钢石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

B．CO(g)燃烧热是283.0kJmol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJmol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、由C(石墨，s)═C(金钢石，s)△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化，系数加倍焓变随之加倍，CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol/mol，则反应2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0KJ/mol，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，将该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；D、碳完全燃烧放出的热量多，且反应热为负值，所以C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2，故D正确；故选A。