Question

常温，将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是（　　）

• A、溶液中溶质的质量为36.5g
• B、溶液中H⁺的物质的量浓度为2 mol?L^-1
• C、溶液中HCl的分子数约为6.02×10²³
• D、该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L

Answer 1

分析：A、根据m=nM来解答；
B、先根据c=

n

V

求出溶质的物质的量，再利用C（H⁺）=C（HCl）来解答；
C、HCl溶于水，完全电离；
D、根据V=nVm，Vm在标准状况下为22.4L/mol来解答．

解答：解：A、溶液中溶质的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故A正确；
B、将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，所以C（HCl）=

1mol

0.5L

=2mol/L，则C（H⁺）=C（HCl）=2mol/L，故B正确；
C、HCl溶于水，完全电离，不存在HCl分子，故C错误；
D、该HCl气体在标准状况下的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可计算，注意对物质的量浓度定义式的理解．