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    18．用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（　　）
    A．CO3O4B．WO3C．MnO2D．Cr2O3

    分析 生成金属均为1mol，金属元素的化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．

    解答 解：A．Co3O4中Co的平均化合价为+$\frac{8}{3}$；
    B．WO3中W的化合价为+6；
    C．MnO2中Mn的化合价为+4；
    D．Cr2O3中Cr的化合价为+3；
    A中Co元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故A中生成1molCo时，转移电子最少，则消耗Al最少，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如图：

    已知：I
    Ⅱ．

    （1）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．C的结构简式为．
    （2）②的化学反应方程式为．
    （3）下列说法正确的是acd（选填序号字母）．
    a．A可与NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　b．常温下，A能和水以任意比混溶
    c．C可使酸性KMnO4溶液褪色　                   d．R在一定条件下可发生水解反应
    （4）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应
    b．属于酯类
    c．苯环上只有两个对位取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A铁与稀盐酸反应：
    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑    		正确
    B大理石溶于醋酸的反应：
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O    		错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
    CFeCl3溶液“腐蚀”铜箔：
    Fe3++Cu═Fe2++Cu2+    		             正确
    DNH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O错误，HCO3-也可以与OH-反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
    B．原子半径：Y＞Z＞X
    C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
    D．由Z、Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
    B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
    C．等物质的量的正丁烷和异丁烷，含有非极性键的数目相同
    D．甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，共得到5种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）△H=+190kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mol
    B．该反应说明CH3OH比H2稳定
    C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
    D．CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-190kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列冶炼金属的原理及方程式不正确的是（　　）
    A．工业冶炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    B．火法炼铜Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    C．工业冶炼镁MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2
    D．工业冶炼铝Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（普）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中D．不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，实验所用到的玻璃仪器：①胶头滴管、试管、烧杯、酒精灯以及玻璃片等．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤
    实验现象（填A-E）B    
    （3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al．
    （4）该同学利用原电池原理也得出镁铝金属性的比较，他设计的原电池装置如图所示，其中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下，1L丙烷与2L乙烷混合气体在80L空气完全燃烧，生成气体经干燥后，其体积为75L．

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