【题目】NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。
（3）若无B装置，后果是 。
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ；
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b－c的数字范围是 。（用含a的不等式表示）
【答案】（1）锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管
（2）产生H2来排出装置中的空气
（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验
（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（5）NaNO3
（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）②a＜b－c＜a
【解析】
试题分析：（1）据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。
（2）NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化才二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。
（3）A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。
（4）C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3。
（5）NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。
（6）①据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；②若全是亚硝酸钠，则b-c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3 ==== 2NaNO2 + O2，b-c=a；故a＜b－c＜a。
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【题目】t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为___________；平衡时SO2物质的量为___________。
(2)下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）___________。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是___________。
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．升高温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
(4)t2℃时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为___________。
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【题目】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )
A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g
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【题目】CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ）
A．25％ B．75％ C．88％ D．32％
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 非金属氧化物一定能与碱发生反应 B. 金属氧化物一定不能与碱发生反应
C. 酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D. 酸性氧化物可能与酸发生反应
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【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石（主要成分是MgCl2）中炼镁。下列分析不正确的是
A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)
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【题目】下列说法中错误的是
A. 氢是原子半径最小的元素 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C. 周期表中有7个主族、7个副族 D. 硫元素位于第三周期VIA族
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.氧化还原反应的特征是电子的转移B.1molO2中含有的分子数为6.02×1023
C.常温下，可以用铝槽车运输稀硫酸D.Na2O可用作潜艇供氧剂
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