练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁架台上铁圈的位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为③①②④⑤．
    （2）如何检验溶液中有无SO42-离子？取少量溶液于是试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则证明有SO42-．如果有，应该如何除去SO42-离子？加入稍微过量的BaCl2溶液，其离子反应方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （3）某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    请问在操作④中，相关的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．在操作 ⑥中加入适量盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液．

    分析 （1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；
    （2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
    （3）由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl．

    解答 解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，所以正确的操作顺序为：③①②④⑤，
    故答案为：③①②④⑤；
    （2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可取少量溶液于是试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则证明有SO42-
    ；如果还有硫酸根离子没有除尽，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    故答案为：取少量溶液于是试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则证明有SO42-；加入稍微过量的BaCl2溶液；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
    （3）④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，发生离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓；第⑥步中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，
    故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓；除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液．

    点评 本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在标准状况下，将w g A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
    C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在硝酸酸化的条件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可将Mn氧化为MnO4-，有关氧化剂则被还原为Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物质的量的MnO4-，消化氧化剂物质的量最少的是（　　）
    A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向a L物质的量浓度为c1 mol/L的明矾溶液中逐滴加入b L物质的量浓度为c2 mol/L的Ba（OH）2溶液时，当b满足b=$\frac{3a{c}_{1}}{2{c}_{2}}$时，沉淀的总物质的量为最大值；当a=b=0.5，c1=2，c2=3.6时，生成沉淀的质量为450.6gg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐Na2SO4、MgCl2和CaCl2，可供选择的除杂试剂有：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀盐酸．要得到纯净的NaCl晶体（固体），向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为（填写试剂序号）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．将上述所得NaCl溶液置于蒸发皿（填仪器的名称）中，加热蒸发（填实验操作名称）即可得到NaCl晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

    （1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；
    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
    （3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是MoO3、SO2（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；
    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
    （5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、则Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇11.720.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    （1）将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    （2）将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中并说明理由不能，因为浓硫酸的密度大，且溶于水放出大量的热，容易发生迸溅．
    （2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    a．润湿b．干燥     c．检漏       d．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
    （6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （7）本实验中，正丁醛的产率为51%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：
    已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
    Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
    相对分
    子质量    		密度
    /g•mL-1    		沸点/℃水中
    溶解性
    正丙醇600.89697.1溶
    正丙醚1020.7490几乎不溶
    1-溴丙烷1231.3671不溶
    制备过程如下：
    ①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液
    ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．
    请回答：
    （1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
    （2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．
    （3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．
    A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
    （5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
    （6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶D．球形冷凝管　E．接收器
    （7）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．
    A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案