练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如下图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g),ΔH＜0，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时Z的体积分数Z%随温度变化的曲线应为 (    )

    解析：对于反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0,升温，平衡向左移动，Z%减小；增大压强，平衡右移，Z%增大，满足这两点的变化曲线为C。

    答案：C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
    其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
    （1）反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    （2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为
    3.612×1024
    3.612×1024
    ；
    （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
    ①c（H+）+
    c（NH4+）
    c（NH4+）
    =c（OH-）+
    c（Cl-）
    c（Cl-）
    ；
    ②c（H+）=c（OH-）+
    c（NH3?H2O）
    c（NH3?H2O）
    ．
    （4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
    ①X的单质与碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为
    O2+H2O+4e-=4OH-
    O2+H2O+4e-=4OH-
    ；原电池的总反应方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
    （1）A的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，B的化学式为
    O2
    O2
    ，C的电子式为
    ．
    （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
    6NO+4NH35N2+6H2O
    6NO+4NH35N2+6H2O
    ．
    （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
    4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    ．
    （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
    小于
    小于
    7，用离子反应方程式表示其原因为
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
    H2
    H2
    ；
    （2）反应③的离子方程式为
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
    4NH3+6NO
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O
    4NH3+6NO
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O
    ．
    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
    酸性
    酸性
    性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该溶液的pH=11
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
    3NO═NO2+N2O
    3NO═NO2+N2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为

    红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为           ；

    （2）反应③的离子方程式为                      。

    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。

    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________

    （用离子方程式说明）

    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（    ）

    A．该溶液的pH=11；

    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案