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    　　现在发现原子序数是116号的元素X，如果知道它最外层有6个电子，以下推断正确的是(　)

    　　A．X最低负价为-2价

    　　B．X是金属元素

    　　C．X能与钠生成化合物Na2X

    　　D．X是非金属元素

     

    答案：B
    解析：

    		解析：根据原子序数116及元素的最外层电子数为6可推知该元素位于周期表中的第七周期第ⅥA族，第ⅥA族包含氧、硫、硒、碲、钋等元素，根据其由非金属元素向金属元素过渡的规律，可知116号元素的金属性比钋强，肯定为金属元素，无负化合价．因此，A、C、D项均错．答案选B．

     


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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：021

    现在发现原子序数是116号的元素，如果知道它最外层有6个电子，以下推断正确的是

    [　　]

    A．该元素的最高正价为＋6价

    B．该元素是金属元素

    C．该元素能与钠生成显负二价的化合物Na2X

    D．该元素是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：043

    元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导．1869年，俄国化学家门捷列夫总结出一条规律：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化．这就是元素周期律．他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里．他预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅元素，即以后发现的钪、镓、锗)的性质，并为这些元素在表中留下了空位．他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误．门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动．人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表．

    二十世纪以来，人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数(原子序数)的递增，也就是核外电子排布的周期性变化．后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，如增加了0族等，把元素周期表修正为现在的形式．

    根据以上材料，完成下列问题：

    (1)

    门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质的周期性变化时，主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的？________．

    [　　]

    A．

    原子序数的递增

    B．

    相对原子质量的递增

    C．

    核外电子排布

    D．

    质子数的递增

    (2)

    元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数．你是如何解释后者比前者更合理的？

    (3)

    门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？

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