Question

（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。

A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10－6mol）	4．8	5．9	6．0

此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

Answer 1

（1）①增大 不变 ②0．01mol·L－1·min－1 33．3% ③ A D （2）大于

【解析】

试题分析：（1）①催化剂能增大化学反应速率，但不能改变反应热；②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）5分钟后达到平衡，测得N2为0．2mol，H2为0．6mol，NH3为0．2mol．

依据化学平衡的三段式列式计算：起始量=平衡量+变化量

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mmol） 0．3 0．9 0

变化量（mol） 0．1 0．3 0．2

平衡量（mol） 0．2 0．6 0．2

氮气的平均反应速率v（N2）==0．01mol/L?min；

H2的转化率=×100%=33．3%

③欲提高②容器中H2的转化率，A、增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行移动，氢气转化率增大；B、加入惰性气体，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动；C、催化剂不能改变反应物的转化率；D、减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；所以答案选AD

（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移动，故a＞0

考点：考查营销化学平衡移动以及转化率、化学反应速率的相关知识点。