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    已知：H2O(g)H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    [　　]

    A．

    (Q1＋Q2＋Q3)kJ

    B．

    (Q2－3Q1－Q3)kJ

    C．

    (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

    D．

    (3Q1－Q2＋Q3)kJ

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）H2的燃烧热为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
    则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
    ①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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    电解质溶液乙是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
     
    ； 又已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：单选题

    盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
    已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
    B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
    C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
    D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为                  

    （2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆巫山高级中学高三上学期开学考试化学试题 题型：选择题

    已知：①H2O(g)＝H2O(l)；△H=Q1 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；△H=Q2 kJ·mol－1

    ③C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H=Q3 kJ·mol－1

    若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温，则此反应的△H为（    ）

    A．Q1 + Q2 + Q3                                                 B．0.5(Q1 + Q2 + Q3)

    C．0.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3    D．1.5Q1 – 0.5Q2 + 0.5Q3

     

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