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    已知还原性Cl－＜Fe2+＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是

    [　　]

    A．

    2Fe2+＋I2＝2Fe3+＋2I－

    B．

    I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

    C．

    2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2

    D．

    Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第8章　第1讲　弱电解质的电离(鲁科版) 鲁科版 题型：058

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

    　　实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

    　　取冰醋酸配制250 mL　0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：

    (1)配制250 mL　0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    则该醋酸溶液的准确浓度为________．(保留小数点后四位)

    　　实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________．

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    　　实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________．

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    科目：高中化学 来源：天津市十二区县重点学校2012届高三毕业班联考(二)化学试题 题型：058

    某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．

    Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持设备已略)．

    (1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：

    ________．

    (2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________．(填序号)

    ①干燥的有色布条

    ②湿润的有色布条

    ③碱石灰

    ④无水氯化钙

    ⑤浓硫酸

    (4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为________色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是________．

    (5)有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收余氯，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是(用离子反应方程式表示)：________．

    Ⅱ．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时

    发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：

    假设①：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；

    假设②：________．

    请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？(写出操作、现象及结论)________．

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    科目：高中化学 来源：甘肃省天水一中2012届高三百题集化学试题 题型：058

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：

    (1)

    操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________．

    (2)

    加入溶液W的目的是________．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是________．酸化溶液Z时，使用的试剂为________．

    (3)

    实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是

    A．

    B．

    C．

    D．

    (4)

    某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于________．

    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)．________．

    仪器自选．供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型：058

    某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量∶315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g　H2O)分别为2.5、3.9和5.6．

    1．烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________．

    2．假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验．在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

    限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．实验如下∶

    3．配制250 ml约0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液∶准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．

    4．滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)

    5．室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    将标况下1.12 L　SO2通入100 mL含0.2 mol/L　RO4－的溶液中，恰好完全反应，SO2被氧化成SO42－；则反应后R的化合价为：

    [　　]

    A．

    ＋6

    B．

    ＋4

    C．

    ＋2

    D．

    －2

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    下列反应不属于氧化还原反应的是

    [　　]

    A．

    CaO＋H2OCa(OH)2

    B．

    2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

    C．

    Cl2＋H2OHCl＋HClO

    D．

    2FeCl2＋Cl22FeCl3

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    (1)某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－等离子，你认为：一定有的离子是________，一定没有的离子是________，不能确定的离子________．

    (2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

    由上述现象可推知(填化学式)a、________c、________．

    写出下列反应的离子方程式a＋b________b＋d________．

    (3)已知NaHSO4是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHSO4的性质回答下列问题：

    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________

    ②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42－完全沉淀时的离子方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高三年级（选修）第三册 题型：

    下列装置中能构成原电池并产生电流的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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